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¿Cómo se disocia el H2SO4?

Disculpe esta pregunta tan básica, estoy empezando con la química, así que por favor no sea tan duro conmigo.

Mi libro dice que el ácido sulfúrico, $ \ce {H2SO4}$ se disocia en sus iones después de esta reacción: $$ \ce {H2SO4 -> H2^+ + SO4^{2-}}$$

Mi pregunta es, ¿por qué la reacción de disociación no puede ocurrir así? $$ \ce {H2SO4 -> 2H^+ +SO4^{2-}}$$

Sé que el hidrógeno es un gas diatómico, pero aquí no sé si el H se disociará como gas o como líquido (ya que $ \ce {H2SO4}$ es un líquido, no un gas).

Estoy tratando de aprender, gracias por su comprensión y su tiempo.

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Puede ocurrir, y de hecho ocurre, lo que usted sugiere. Su libro está equivocado. El hidrógeno, el gas diatómico, simplemente no está aquí.

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Gracias, pero entonces ¿cómo puedo saber cuándo tendré $H_2^+$ y cuando $2H^+$ ?

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(El libro lo escribió mi profesor, supongo que se equivocó en este ejercicio)

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Shady Puck Puntos 504

$\ce{H2SO4}$ es uno de los ácidos fuertes comunes, lo que significa que $\ce{K_{a(1)}}$ es grande y que su disociación incluso en soluciones acuosas moderadamente concentradas es casi completa.

Disociación de Arrhenius:

$$\ce{H2SO4 <=> H+ + HSO4-}~~\ce{K_{a(1)}}=\ce{large}$$

Disociación Brønsted-Lowry:

$$\ce{H2SO4 + H2O <=> H3O+ + HSO4-}~~\ce{K_{a(1)}}=\ce{large}$$

Esto representa la gran mayoría de los protones donados por el ácido. Sin embargo, dado que es diprótico, se puede tener en cuenta la segunda disociación, que es técnicamente débil, pero tiene una mayor $\ce{K_a}$ que muchos ácidos débiles.

2ª disociación de Arrhenius:

$$\ce{HSO4- <=> H+ + {SO_4}^2-}~~\ce{K_{a(2)}}=1.2\times10^{-2}$$

2ª disociación de Brønsted-Lowry:

$$\ce{HSO4- + H2O <=> H3O+ +{SO_4}^2-}~~\ce{K_{a(2)}}= 1.2\times10^{-2}$$

Esta segunda disociación puede tener que ser tenida en cuenta para algunos cálculos, pero es insignificante en soluciones concentradas.

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Puede que sólo haya 6 ácidos fuertes mencionados en su libro, pero no es en absoluto el número total. También esta división de Arrhenius/Bronsted es un poco tonta en mi opinión. Tanto H+ como H3O+ son sólo simbólicos y no reflejan realmente la hidratación del protón.

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@Mithoron Mi profesor definió los ácidos "fuertes" como los que tienen un Ka "grande" (como demasiado grande para ser medido). ¿Conoces una lista del resto?

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No existe una lista, ya que su número es ilimitado. Añada el grupo -SO3H a uno de los millones de grupos orgánicos y tendrá un ácido fuerte, ¡voilá!

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