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Pregunta simple sobre las moléculas que dejan un líquido a una temperatura inferior al punto de ebullición

Mi libro de texto pide a la pregunta de por qué un líquido se enfría cuando la evaporación parcial se produce justo debajo de la superficie a una temperatura por debajo del punto de ebullición.

La respuesta es, por supuesto, que sólo aquellas moléculas que "al azar", poseen alta energía cinética son capaces de disparar fuera del líquido, dejando con las moléculas (en promedio) menos la energía cinética.

Pero luego me quedé pensando si la molécula con la que sale el líquido utilizado parte de su energía para romper los enlaces con moléculas adyacentes, de una manera similar a la de "calor de fusión"? I. e. ¿la molécula con la que sale el líquido pierde parte de su energía?

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Sjoerd Puntos 830

La Teoría Cinética de ofertas con el Ideal de los Gases, donde, por definición, no hay fuerzas intermoleculares de atracción existe, es decir, no hay entalpías de fusión, evaporación, etc. Debido a esto todas las colisiones son elásticas, es decir, toda la energía es puramente cinética: La salida de las partículas es la forma más rápida de las partículas. Así que con razón podemos asumir en presurizado de Gas Ideal contenedores que cuando nos libere la presión, el más alto de energía de partículas son los que están dejando.

Y ahora la respuesta. Como todas las teorías elegantes, que naturalmente se utiliza fuera de contexto, a menudo, a efecto muy interesante. Agua wapor es acerca de los menos Gas Ideal que cualquiera puede pensar. Para una molécula simple, tiene uno de los más fuertes intermoleculares fuerza de atracción conocida para nosotros: el enlace de hidrógeno. Así que debemos tener cuidado de identificar, donde la aplicabilidad de la Teoría Cinética extremos, y donde tenemos más sofisticados conceptos para explicar las observaciones.

Cuando una molécula de agua sale de la fase líquida es implícita que significativa de la energía cinética ha sido consumidos por el pre-requisito ruptura de enlaces de hidrógeno. La implicación es clara: el cuerpo líquido debe ahora tener una menor energía cinética (y por lo tanto la temperatura). Si todavía estuviéramos limitados a pensar acerca de esto en el marco de la Teoría Cinética, nos veríamos obligados a asumir que la de salir de la molécula de agua (gas) tiene una mayor energía cinética. Esto no es cierto, no podemos ignorar la energía de enlace que acabo de mencionar. La energía de primas consumidas por el cuerpo líquido para romper el H-los bonos que ahora existe en la molécula de gas como energía potencial (para ser lanzado con entusiasmo como energía cinética de los bonos se forman más tarde si se presenta la oportunidad). También se puede decir que ahora está en un estado de energía más alto, no sólo cinética en la naturaleza. Así que, de hecho, al salir de la molécula de agua puede ser mayor, menor o igual energía cinética a medida que el líquido del cuerpo, justo a la izquierda. Aunque, en la práctica, con el fin de que haya sostenido de la evaporación, el vapor de agua no debe ser de menor temperatura que el agua (de lo contrario sería sólo recondensar).

TLDR El agua es una de esas moléculas que pueden contener/liberación de niveles muy altos de energía potencial en forma de H-bonos, por lo que puede ser muy engañoso mira desde la perspectiva de la Teoría Cinética, que sólo considera la energía cinética y potencial no (bonos) de energía.

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