Ya hay respuestas suficientes a tu pregunta. Pero también quiero compartir mi opinión ;) . Pre-nota: Orbital no significa electrón, lo que puedes visualizar es simplemente donde probablemente se encontrará, que es básicamente un orbital.
En primer lugar, no puedes visualizar un orbital porque tiene 3 variables independientes (solo en el caso de un átomo similar al hidrógeno, para otros átomos con 2 o más electrones es mayor a 3), para visualizarlo necesitas una visión 4-D, lo cual definitivamente no es posible. Pero puedes visualizar una parte de él, como el 99%, usando sombras. Donde es más probable que se encuentre lo puedes hacer más oscuro, o donde es menos probable encontrarlo déjalo blanco.
![órbitas 1s]()
Orbital 1s
Orbital 2s
Orbital 2p
Hay otra forma pero no se ve bien, la forma es que encerramos algunos volúmenes consecutivos para describir la densidad de probabilidad para encontrar electrones en el volumen respectivo (algo así como capas) (La imagen de la derecha es el plano de contorno, la de la izquierda es la misma que arriba).
![inserte descripción de la imagen aquí]()
Si te mueves en cualquier línea, te encontrarás en un área donde la densidad de probabilidad es la misma. Estos se llaman isosuperficies. Pueden ser muy elegantes, agradables de visualizar. Aquí hay algunas Superficies de Contorno Isos de algunos orbitales. Precaución: Ninguna de estas imágenes muestra imágenes de orbitales, solo son Superficies de Contorno. (En muchos libros estas imágenes se refieren a imágenes de orbitales sin ninguna aclaración, lo cual puede ser engañoso).
![inserte descripción de la imagen aquí]()
0 votos
Los comentarios no son para discusiones prolongadas; esta conversación ha sido trasladada a un chat.